Man möchte eine Iod-Kaliumiodidlösung herstellen. Wie kommt man bei der Stöchiometrie auf die Menge an Wasser, in der man die Masse lösen muss, bevor man z.B. den Messkolben mit Wasser auf das gewünschte Volumen auffüllt? Wie berechnet man das? Und wieso kann man nicht einfach direkt die Masse direkt in dem benötigten Volumen lösen? Wo…
Ich würde so einen Behälter kaufen und Argon Gas einfüllen, würde es funktionieren und muss man Druck dafür haben?
In der radikalischen Substitutionsreaktion wird im 1. Kettefortpflanzungsschritt das H-Atom zum Halogen Radikal gezogen. Wieso ist das so? Und wie ist das mit dem Halogen Brom? (Wasserstoffatom des Alkans zur rechten Seite wird vom Halogen Cl angezogen)
Ich kann es mir aber nicht ganz erklären warum, da es eine en differenz von 1,4 hat und nicht 1,7
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10 Liter = 10 kg
H2O: H2 = 2/18 der Gesamtmasse = 1,11 kg
Molmasse M = 2 g
m = n * M
n = m / M = 1,11 kg / 0,002 kg = 555,6 mol
V = n * Vm = 555,6 mol * 22,4 l/mol = 12444 l = 12,4 m^3
Wenn man weiß, dass aus 1 Mol H2O auch 1 Mol H2 wird, geht es mit:
10’000 g ÷ 18 u = 555,6 mol = n(H2O) = n(H2) etwas schneller =;-)
Ja, ist richtig…mit Vm=22,4 L/mol