Hallo! Ich habe hier ein Diagramm der potentiellen Energie einer endergonischen und einer exergonischen Reaktion gezeichnet. Stimmt das so? Und wenn ja könnte mir jemand erklären wieso man Delta G an dieser Stelle zeichnet?
Danke im Voraus!
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Loading...Hallo, leider verstehe ich hier gerade nicht wie dieser Lösungsweg entstanden ist. Kann mir jemand dabei helfen und eventuell auch erklären warum dieser Lösungsweg ohne irgendwelche Maße das Ergebnis erbracht hat?
Hallo also ich gehe in eine HTL und muss für Fertigungstechnik ein paar Seiten auswendig lernen und verstehe nicht so ganz für was z.B. GJL->GG 62% steht kann mir das Bitte jemand erklären
Ich hab morgen meine Chemie Klausur und weiß garnicht, wie ich das angehen soll. HILFE
Die frage da oben ist eine aufgabe die wir in Chemie bekommen haben. Wir hatten das aber noch nicht und ich verstehe die frage nicht. Kann mir das jemand bitte erklären und wenn möglich auch an diesem Beispiel. Das würde mir sehr helfen und ich würde mich darüber freuen. Herzlichen Dank
Was ist die Verhältnisformel von C3H6O3? Danke 🙂
Delta G is the energy difference between output and end energy levels. The “Höcker” represents the activation energy.
Thank you.
Thanks for the star
The difference is that an exergone or also exothermic reaction emits energy, has to be initially supplied with energy to an endergone or also endothermic reaction. Delta G is the energy difference.
Thank you!
In the second reaction Delta G should actually be between reactants and product. I’m confused.
I thought, however, that endothermic reactions could also be exergon?
I admit that chemistry, even if it was the performance course, is now almost 30 years behind. I would have to read again 😕
Right! My mistake!
Ah okay, thanks anyway!