Wie lässt sich alleine mit der VB Theorie die He2+ Bindung erklären?
Ich lerne gerade kovalente Bindungen mit den entsprechenden VB- und MO-Theorien und frage mich, wie die VB-Theorie die Bindung in He2+ erklären würde? Bei der MO-Theorie könnte man einfach sagen, dass das bindende Sigma-Orbital mit einem Elektronenpaar und das antibindenden Sigma-Orbital mit dem 3. Elektron besetzt ist, was zu einer Bindungsordnung von 1/2 führt.
Wie würde man das mit der VB-Theorie erklären, schließlich habe ich ja nicht mehr zwei halb besetzte Atomorbitale, sondern ein voll besetztes (He: 1s2) und ein halb besetztes (He+: 1s1)?
Wenn es mit VB nicht funktionieren würde, dann auch nicht mit MO. Beide Theorien haben das gleiche theoretische Limit und können von der einen in die andere umgewandelt umgerechnet werden (nach: https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.jchemed.1c00919# ) und da es ja offensichtlich mit der MO Theorie erklärbar ist muss es auch irgendwie mit VB gehen.
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Die VB Theorie ist eine der am häufigsten verwendeten Theorien, um die He2+ Bindung zu erklären. Diese Theorie besagt, dass die He2+-Bindung aufgrund des Dipolmoments des Moleküls entsteht. Das Dipolmoment ist ein quantitatives Maß für die elektrische Anziehung oder Abstoßung zwischen zwei polarisierten Atomen oder Molekülen. In der He2+-Bindung befinden sich zwei Wasserstoffatome, von denen jedes ein elektrisch geladenes Proton hat und damit polarisiert ist. Daher können sie entsprechend angezogen oder abgestoßen werden und reagieren miteinander.
Sie besagt, dass Bindungen zwischen Atomen entstehen, weil die Atome versuchen, ihre valenzbedingten Elektronenschale zu maximieren. In einer VB-Theorie wird angenommen, dass alle Atome auf der Suche nach dem Zustand mit der höchsten Anzahl an valenten Elektronen sind.
He2+ ist ein Beispiel für ein Molekül, bei dem die VB-Theorie angewendet werden kann. In diesem Molekül gibt es zwei Atome des Elements Wasserstoff. Jedes Atom hat eine valente Schale mit 2 Elektronen. Um ihre valenten Schalen zu maximieren, werden die beiden Wasserstoffatome miteinander binden und so He2+ bilden.
He ist nicht Wasserstoff, die Elektronenkonfigurationen sind hier 1s2 und 1s1
Außerdem bezweifel ich das du dir überhaupt meine Frage durchgelesen hast.