Wie ist das Phosphoratom im Glyphosat Molekül hybridisiert, damit es tetraedisch angeordnet ist aber auch eine Doppelbindung zum Sauerstoff hat?
Hi danke für jede Hilfe schonmal.
- Wie im Titel beschrieben. Ich befasse mich mit Glyphosat und möchte die chemische Struktur erklären. Das Phosphoratom geht 5 Bindungen ein und verstößt damit gegen die Oktettregel. Allerdings kann ich es mir auch nicht mit der MO-Theorie erklären. Zuerst dachte ich an eine sp3d Hybridisierung, aber bei der gibt es keine pi-Bindungsorbitale. Sonst käme mir nur noch in den Sinn, das ein Elektron aus dem 3s-Orbital ins d-Orbital wandert und sich eine sp3 Hybridiesierung bildet. Das d Orbital fungiert dabei als pi-Orbital?
(2 votes)
Loading...
Das Modell der Hybridisierung ist für den Fall denkbar ungeeignet. Zunächst mal gibt es bei Hauptgruppenelementen keine Hybridisierung mit Beteiligung von d Orbitalen (nie, auch bei keiner anderen Verbindung!). Zweitens ist das keine lokalisierte kovalente Doppelbindung, sondern eine teilionische, sodass das Phophoratom formal nicht gegen die Oktettregel verstößt (Hier gezeigt am Beispiel von Schwefelsäure). Damit wäre das Phosphoratom ganz normal sp3 hybridisiert.
Mit der MO-Theorie kann man das aber sehr wohl auch erklären und zwar dann, wenn man das Konzept der Hybridisierung aus dem Fenster wirft und sich vernünftigerweise die MO-Diagramme anschaut. Die sind aber bei solchen Verbindungen schon ziemlich komplex.
@JenerDerBleibt
Hast du eine gute Quelle bei der man sich über solche komplexe MO Diagramme belesen kann?
Ich habe bisher nur welche gefunden bei denen, sehr leichte homo nukleare oder hetero nukleare MO Diagramme zwischen 2 Atomen gezeigt wurden.
Für ein Molekül mit 4 Atomen ums Zentralatom (Wenn man die Phosphonsäure isoliert betrachtet) und dabei noch der Unterschied zwischen 2. und 3. Periode finde ich nichts.
Vielen dank
Da musst du mal nach Büchern zu dem Thema schauen. Im Internet und in Büchern die nicht auf explizit dieses Thema gehen findet man eigentlich nur solche einfachen.
Aber das wird dann halt beliebig kompliziert und lohnt sich auch eigentlich nicht wirklich das tiefer zu verstehen als das was ich grade gesagt hab. Es sei denn man macht jetzt in theoretische Chemie oder so.