Wie groB ist die Konzentration an Hydrogensulfationen in reiner Schwefelsaure bei 25°C?
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Wie viele Elektronen werden in folgender Redox-Gleichung getauscht? X HIO3 + X HI — > X I2 + X H2O?
Meiner Meinung nach sind es 10 Elektronen die getauscht werden, da nach dem Ausgleich der Elektronen 10 in der Oxidation und 10 in der Reduktion vorhanden sind. Oder habe ich da einen Denkfehler?
Reaktion Calcium mit Schwefel?
Kann mir bitte jemand bei dieser aufgabe helfen? erläutere am Beispiel der Reaktion von Calcium die folgenden Fachbegriffe; Oxidation, Reduktion ,Redoxreaktion ,Elektronenübergang,Elektronendonator Elektronenakzepttor
Ist unpolar= keine Patialladung?
Bymxren353
Wir schreiben bald einen Test in Chemie und machen das Thema Dipole. Wenn ein Dipol unsymmetrisch und Partialladungen hat ist es ein Dipol. Aber wie weiß ich das es Partial geladen ist ?
Bindungswinkel Alkene ,-ine?
Hallo , ich habe dies bezüglich eine Frage , da ich nciht verstehe warum der Bindungwinkel größer als bei den Alkanen ist , da keine freien Elektronenpaare bei Alkenen/-inen vorhanden sind , (die mehr Platz benötigen würden). Lg
sos chemie hilfe?
jo jo jo ma friends für alle die sich mit chemie auskennen, thema ist ,,zerfall eines ionengitters” meine frage ist: wann entsteht ein energie Überschuss? muss die hydrations energie stärker sein oder die gitterenergie unsere Lehrerin war zu inkompetent den satz im hefteintrag fertig zu schreiben und morgen schreibt sie einen test, also wäre euere…
In reiner Schwefelsäure kommt es in geringem Umfang zur Autoprotolyse auf die sich der Wert des gegeben Ionenprodukts bezieht:
H2SO4 + H2SO4 ⇌ H3SO4+ + HSO4–
Die Konzentrationen von H3SO4+ und HSO4– sind gleich also ergibt sich
1.26*10^-3 = [HSO4–]² Quadratwurzel ziehen und die Konz ist
[HSO4–] = 0,0355 mol/l
Die Konzentration von Hydrogensulfationen in reiner Schwefelsäure bei 25 Grad Celsius beträgt etwa 18 mol/L.
Gibt es da eine Rechnung oder wie kommt man drauf?
Die Konzentration von Hydrogensulfationen in reiner Schwefelsäure bei 25 Grad Celsius beträgt ungefähr 1 Mol pro Liter. Da Schwefelsäure zwei H⁺-Ionen pro Mol liefert und die Konzentration der H⁺-Ionen gleich der Schwefelsäurekonzentration ist, beträgt die Konzentration der Hydrogensulfationen ebenfalls 1 Mol/L.