Ich weiß, dass jedes Gas bei Normalbedingungen 22,41l /mol einnimmt. Ich weiß auch, welche Formel man zur Berechnung der Stoffmenge braucht (n = m/M) Ich weiß aber gerade wirklich nicht, wie ich da vorgehen soll. Muss ich da noch die Zustandsgleichung idealer Gase hinzuziehen?
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Hi Wenn ich 4 Stellen Platz habe (0000) Und wenn ich 26 Buchstaben und die Zahlen 0-9 nutzen kann. Sind das dann genau 4 Hoch 36 Möglichkeiten? LG Krawda
Hallo, wäre nett wenn einer mir bei Aufgabe c behilflich sein kann. Die anderen Aufgaben verstehe ich alle nur c nicht.
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Die Zustandsgleichung idealer Gase liefert die ca. 22 l/mol (insofern verwendest du sie implizit, wenn du diesen Wert verwendest).
Was du noch brauchst, ist die Molmasse eines Stickstoff-Moleküls N_2.
Nein weil er ja m nicht hat…
Sondern ein Volumen im Vergleich zu 22,41 l…
Stimmt. Entweder habe ich das überlesen oder die Frage wurde nachträglich geändert/ergänzt.
Mach dir kein Kopf ;o)
22.41 Liter ⇐⇒ 1 mol
0.67 Liter ⇐⇒ ?? mol
Wie geht es weiter?
muss ich dann 0,67/22.41 = 0,030 mol (gerundet) rechnen?
Ja genau.
Mit der Zustandsgleichung pV=nRT hättest Du natürlich dasselbe herausbekommen, wenn Du Normaldruck und Normaltemperatur einsetzt n=pV/(RT) und dabei keinen Einheitenfehler hineinbaust.