Der pH-Wert einer HCI-Lösung mit einer Konzentration von 0,5*10-2 mol/L beträgt 2,3. Wieviel mol/L Ba(OH)2 muss zugegeben werden um die Lösung zu neutralisieren? Kann mir das bitte wer erklären ?🥹
Normalerweise ziehen sich ja Stoffe zusammen, wenn sie kälter werden. Ist es wegen der Luftblasen?
wieso hat eigentlich 2-oxopropansäure einen niedrigen pKS wert als 2-Hydroxypropansäure? ich vermute weil bei 2-oxopropansäure schon ein proton abgespalten worden ist und somit eine negative ladung hat?
Also ich vllt kein stoff oder so aber vllt eine art licht gerät egal irgendwas was theoretisch natürlich. Ich habe mal irgendwas über infra red nods oder so gelesen kein plan
(1 votes)
Loading...
Vereinfacht gesagt hast Du hier so etwas wie die Erlenmeyerregel.
Gibt es dann nicht ein leichterer Grund? Weil wir das in der Schule in der 10. Klasse einmal behandelt haben.
Nope, das ist die Begründung. Sauer Dir Sauerstoff und die räumliche Nähe an 😉
Formal handelt es sich um ein geminales Diol. Manche geminale Diole sind stabil (Chloralhydrat). Die Erlenmeyer-“Regel” ist rein empirisch.
Es sind nicht nur die Sauerstoffe, die sich abstoßen; auch die Bindungsenergien und die Entropie spielen eine Rolle: zwei Teilchen sind “unordentlicher” als eines.
Stabiler hingegen sind die Acetale und Orthocarbonsäureester
Es kommt immer auf die Umgebung an.
Bei der Abspaltung von Wasser und der Bildung einer C=O-Doppelbindung wird Energie frei.
Sind alle Bindungen unstabil, wenn sie bei der Abspaltung Energie freigeben?
Also Erlenmeyerregel
Ja, anders formuliert.