Vergleich zweier Komplexe?

rmncke523Byrmncke523

Hallo,

ich hätte eine Frage, und zwar wie kann man zwei Komplexe miteinander in 4 Kriterien vergleichen. Dazu hab ich die beiden Komplexe: Na[Al(OH)4] und [Al(H2O)6]^3+

Vielleicht könnt ihr mir weiterhelfen 🙂

Danke im Voraus

(No Ratings Yet)
Loading...

Similar Posts

Chemie- Konzentration wie berechnen bei folgender Aufgabe?

ByLiluuu187

Hallo, ich weiß nicht wie man hier die Konzentration c bestimmt: Also ich muss c(H2O) berechnen: Geg. : Massenwirkungsgesetz: c(H3O+)*c(NH3) / c(NH4+)*c(H20) = 10^(-9.24) / c(H20). In der Lösung stand das auch so und das verstehe ich auch. Aber jetzt steht da dass c(H2O) = 55,55 Mol/L sind und ich weiß nicht wie man darauf…

Subscribe
Notify of
1 Answer
Oldest
Newest Most Voted
Inline Feedbacks
View all comments
KaterKarlo2016
KaterKarlo2016
2 years ago
  1. Koordinationszahl: Die Koordinationszahl gibt an, wie viele Liganden ein Zentralatom von einem Komplex umgeben. Im Fall von Na[Al(OH)4] ist die Koordinationszahl 4, da es 4 OH-Liganden um das Aluminium-Zentralatom gibt. Im Fall von [Al(H2O)6]^3+ ist die Koordinationszahl 6, da es 6 Wasser-Liganden um das Aluminium-Zentralatom gibt.
  2. Ligandenidentität: Die Ligandenidentität bezieht sich darauf, welche Art von Liganden ein Zentralatom von einem Komplex umgeben. Im Fall von Na[Al(OH)4] sind die Liganden OH-Liganden, während im Fall von [Al(H2O)6]^3+ die Liganden Wasser-Liganden sind.
  3. Ladungszustand des Zentralatoms: Der Ladungszustand des Zentralatoms gibt an, ob es positiv oder negativ geladen ist. Im Fall von Na[Al(OH)4] ist das Aluminium-Zentralatom neutral, während im Fall von [Al(H2O)6]^3+ das Aluminium-Zentralatom eine positive Ladung von +3 hat.
  4. Konfiguration der Liganden: Die Konfiguration der Liganden bezieht sich darauf, wie die Liganden um das Zentralatom angeordnet sind. Im Fall von Na[Al(OH)4] sind die Liganden in einer Tetraeder-Konfiguration angeordnet, während im Fall von [Al(H2O)6]^3+ die Liganden in einer Oktaeder-Konfiguration angeordnet sind.
0