Hallo, ich habe morgen eine Präsentation über Metalle, doch zu dieser Frage finde ich nichts im Internet aber müsste es wirklich DRINGEND wissen, danke.
Hallo, ich habe da eine Frage 🙋🏻♀️ Und zwar laut dem Satz von Avogadro haben gleiche Volumina verschiedener Gase bei gleichem Druck und Raumtemperatur dieselben Teilchen. Laut diesem Schaubild entsteht, wenn 2 Liter Kohlenmonoxid und 1 Liter Sauerstoff regieren, 2 Liter Kohlendioxid. Dann aber regieren unten 3ml Liter Wasserstoff und 3ml Chlor zu 6ml Wasserstoffchlorid….
Guten Abend, wie kommt man auf die Verhältnisformel PCl3 (die 3 ist tiefgestellt), also Phosphorchlorid? Hierbei muss es doch immer so sein, dass die Oktettregel bzw. die Edekgaskonfiguration eingehalten wird, also dass es 7 Valenzelektronen gibt, oder? Wie wird das dann hier überhaupt gemacht? Welches Element gibt hier Elektronen ab und welches Element nimmt hier…
(1 votes)
Loading...
Fein zermahlen in einer Flüssigkeit mit einer Dichte zwischen der von Salz und Zucker zentrifugieren (z.B. Perchlorethan.
oder
Über einen Kationenaustauscher das Na+ gegen H+ tauschen und die saure Brühe in einem Vakuumrotationsverdampfer abziehen – Zucker bleibt übrig. ODER die saure Brühe über einen Anionenaustauscher laufen lassen, dann bleibt das Cl- hängen und nur Wasser übrig. Diese Brühe kann man problemlos eindampfen um den Zucker zu gewinnen.
Beide Austauscher könnte man dann auch regenerieren und aus dem zusammengeführten Waschwasser das Kochsalz wieder gewinnen.
Nichts hiervon ist auch nur annähernd kostengünstig oder sinnvoll, wenn auch recht lustig….
Nicht einfach. Aber machbar mit 2 Verfahren:
1. Zentrifugieren, wobei man das Gemenge am besten in einer Flüssigkeit aufschlämmt, deren Dichte zwischen der Dichte von Zucker und Salz liegt, und die keines von beiden löst.Die schwerere der beiden Substanzen setzt sich aussen ab , die leichtere innen.
2.Windsichten, ein industriell oft genutztes Verfahren, um Stoffe verschiedener Dichte zu trennen ( Klassieren ). Vereinfacht gesagt: Man lässt das Gemenge senkrecht durch einen Luftstrom rieseln, der waagrecht bläst. Die Substanzen werden von diesem Luftstrom unterschiedlich weit getragen. Man kann sie dann am Boden in unterschiedlicher Entfernung von der Einblasstelle aufsammeln. Eventuell muss man das Verfahren mehrfach wiederholen.
Moin,
das dürfte extrem schwer bzw. super-zeitintensiv sein.
Da beide Stoffe heutzutage nicht sehr teuer sind, wäre es auf jeden Fall günstiger, das vermischte Gemenge zusammen zu lassen (notfalls wegzuwerfen) und beides neu zu kaufen. Aber darum geht es ja wohl nicht…
Wenn du das Gemenge in Wasser löst, bezweifle ich, dass eine vollständige Trennung möglich wird, weil Zucker zwar deutlich besser wasserlöslich ist als Salz, aber ich kann nicht ausschließen, ob nicht doch immer etwas Salz neben dem Zucker in Lösung bleibt, wenn du immer wieder Lösungen herstellst und diese dann durch Verdunstungen einengst (wobei immer wieder ein bestimmter Bodensatz ausfallen wird, der wahrscheinlich stets mehr Salz als Zucker enthalten wird).
Vielleicht kann man die Reinheit der Zuckerlösungen mit Hilfe eines Polarimeters überprüfen. Aber das ist in jedem Fall sehr aufwendig und kann nicht mal eben im Haushalt oder einer Schule im Unterricht erledigt werden.
Was natürlich geht, ist Aussortieren (das geht bei Gemengen immer). Im konkreten Fall kannst du die gleich großen Kristalle mit Hilfe eines Mikroskops voneinander unterscheiden und so voneinander trennen.
Salzkristalle sind nämlich würfel- bis quaderförmig:
während Zuckerkristalle sargähnlich aussehen:
Aber das kostet natürlich eeenorm viiieeel Zeit…
Andererseits war ja kein einschränkender Aspekt deiner Frage, dass das schnell gehen muss!
In diesem Sinne:
LG von der Waterkant
Da Kochsalz eine wesentlich hoehere Dichte als Zucker hat, koennte Zentrifugieren funktionieren. Evtl mehrmals.
Falls man kein passendes Geraet hat, kann man es auch an einem geeigneten Geblaese vorbeirieseln lassen. Das ist ungenauer, der Zucker sollte aber staerker abgelenkt werden.
Man könnte es versuchen, den Zucker vorsichtig (!) herauszuschmelzen. Zucker schmilzt zwar (um 180°C) etwas über seinem Zersetzungspunkt (um 160°C), aber vielleicht kann man den Schmelzpunkt im Vakuum beeinflussen… weiß ich nicht.
Kochsalz schmilzt erst bei 804°C.
Oder mit der Pinzette, nach Kristallform…
Um das Salz vollständig in Wasser zu lösen, brauchst du mehr Wasser als zum Lösen der gleichen Menge Zucker. Salz löst sich also schlechter in Wasser als Zucker. auf dem Boden und kann auch durch kräftiges Schütteln nicht gelöst werden.03.04.2020
https://www.chemie.com/schule/schule-artikel/experimente-fuer-den-kuechentisch-zucker-und-salz-in-wasser/#:~:text=Um%20das%20Salz%20vollst%C3%A4ndig%20in,schlechter%20in%20Wasser%20als%20Zucker.&text=auf%20dem%20Boden%20und%20kann%20auch%20durch%20kr%C3%A4ftiges%20Sch%C3%BCtteln%20nicht%20gel%C3%B6st%20werden.
Das zu googeln ging schneller als du die Frage geschrieben hast…echt traurig.
Na ja… Das Experiment zeigt aber nur, dass man in der gleichen Menge Wasser mehr Zucker (alleine!) als Salz (alleine!) lösen kann.
Aber wenn Zucker und Salz zusammen (!) im Wasser vorhanden sind, was dann? Okay, es wird vielleicht mehr Salz als Zucker ausfallen, wenn die Wassermenge zu klein ist, um beides vollständig zu lösen. Aber wird das Ausfallen des Salzes aufgrund des Löslichkeitsprodukts so vollständig sein, dass man auf diese Weise den Zucker vollständig vom Salz getrennt bekommt?
Ich bin mir da nicht sicher…
Schnell gegooglet, an der Lösung vorbei. Denn auch wenn nur Salz unten übrig bleibt, hat man in der Lösung beileibe keinen reinen Zucker.
Aufgrund der Dichte würde mir Zentrifugieren einfallen.