Hilfe! Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur und bei einer Aufgabe war Pikrinsäure (siehe Bild) gegeben. Man soll nun den stärkeren pks Wert im Vergleich zu Phenol erläutern. Laut Lösungen hat die Nitrogruppe einen elektronenziehenden Effekt wodurch die OH Bindung stärker polarisiert wird. Das verstehe ich nicht. Wenn nur NO2 die Elektronendichte im Ring verringert…
Kann mir jemand bei der Zuordnung helfen? Ich kenne nur die Darstellungen, bei denen die Y-Achse den pH-Wert angibt. Was soll das mit dem Dissoziationsgrad sein? Kann man den pKs hier gleich ablesen?
Hey, ich verstehe nicht was ich auf dieser Buchseite bei nr. 1 und nr.2 zu tun haben, da ich wirklich kein Chemie kann. Könnte mir jemand eine Beispielaufgabe vorrechnen mit einer Zusätzlichen Erklärung ? 🙂 Wäre echt lieb.
Hallo, ich bin mir unsicher, wie ich bestimmen soll, ob eine Säure/Base stark/schwach ist. Hier in dem Simpleclub-Video heißt es: Aber in einem Lehrbuch steht Folgendes: Es wäre wirklich nett, wenn jemand mir helfen könnte. VG, Ruby
Hey bin grad am lernen mit der Henderson hasselbalch Gleichung. Hatten eine Aufgabe im Unterricht gemacht und jetzt seh ich das wir für NH3 einen Pks wert con 9.25 haben also die von NH4+ ist das das gleiche? Also hat dann NH3 einen Pks wert?
Hallo, warum genau ist pKs+pKb eines konjugierten Säure-/Base-Paars 14? Also: warum genau ist pKs+pKb=14? Hier auf habe ich nur eine andere Frage gefunden welche in diese Richtung geht, jedoch war die Antwort für mich nichtsaussagend, bzw. ich habe es nicht verstanden.
Ich brauche dringend Hilfe bei den Aufgaben. Ich wäre sehr dankbar über ein Ansatz oder ein Lösungsweg. Danke lg
Annahme: Eine Aminosäure mit einer COO-Gruppe und eine aromatische AS wir Phenylalanin treffen z.b im Inneren eines Proteins aufeinander. Infolgedessen wird COO- zu COOH protoniert. Meine Frage nun: Weshalb steigt der pka Wert an? Ich kann mir das nicht so richtig erklären. Bei pka=PH ist ja die Hälfte eines Moleküls protoniert und die andere Hälfte…
Also ich mein Metan hat nen pks von 50 oder so ist zwar super super schwach aber wäre dass nicht möglich?
Hallo, Ich schreibe bald meine Klausur in organischer Chemie und hab noch nicht so ganz verstanden woran ich eine starke Base erkennen kann ohne pKs oder pKB Wert. In einem Seminar wurde danach gefragt ob die angegebenen Basen stark genug sind um die jeweiligen Säuren größtenteils zu deprotonieren. Mit pKs Wert ist das ganz einfach…
Da wir heute einen sogenannten Studientag haben und mich diese Aufgaben vor so einige Probleme stellen, wollte ich mal nachfragen, ob hier vielleicht jemand eine Idee hätte, wie ich die Aufgaben 4. 5. 6. zu lösen habe.
Der pks Wert ist ja unter 4,5, ich dachte ab 4,5 spricht man von einer schwachen Säure.