Warum muss bei dem zweiten Beispiel in der Tabelle wo beim Chlor 18 steht, 8 Valenzelektronen stehen? Insgesamt hat Chlor ja 17 Elektronen, Schale k ist bei 2 voll, Schale l bei 8 und m kann ja maximal 18 aufnehmen, deswegen hatte ich da 18 für die ,,Soll“ Spalte eingetragen
Bezieht sich die edelgaskonfiguartion darauf, dass generell die äußere atomschale gefüllt ist oder ob die äußere atomschale der Edelgas gefüllt ist. Oder wird ein Stoff, bei dem die äußerste Schale gefüllt ist automatisch zum Edelgas?
Guten Tag, ich habe eine kleine Frage zu diesem Bild. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten. Cl (Chlor) befindet sich ja in der 3. Periode und hat somit auch 3 Schalen. Aber wieso wurden hier nur zwei Schalen dargestellt? Denn nach der 1. Schale mit 2 Elektronen folgt ja noch die zweite Schale…
Warum ist das Nitrat ion NO3 ein fach negativ geladen .stickstoff liegt in der 5 hauptgruppe und kann 3 elektronen aufnehmen und hat somit den faktor -3 und sauerstoff kann jeweils auch 2 aufnehmen und hat somit den faktor -2 und 3 sauerstoff atome addiert mit stickstoff ergibt dann -9 und nicht -1
Eisen hat 2 Valenzelektronen im 4s-Orbital und noch 6 in drei d-Orbitalen Warum gibt es dann entweder 2 oder 3 Elektronen ab um stabil zu werden? Eigentlich müsste es doch 4 Elektronen aufnehmen( d-10-Ion) 10 Elektronen aufnehmen (Krypton) 8 Elektronen abgeben (Argon) Warum ist es auch stabil wenn es 2 oder 3 Elektronen abgibt?
Wir sollen aus Wasserstoff und Helium ein moleküjl bilden mithilfe der aussenelektronen. Wieviele aussenelektronen bzw generell valenzelektronen gehen rüber?? Und wie oft gehen die rüber??
Und Molekühle überhaupt?? Und muss bei der ionenbildung eine schalen vollbesetzt sein durch den elektronentransfer. Ja ne?? Beim abgeben von Elektronen entleert sich ein atom um das negative Atom mit Elektronen aufzuladen richtig??
Wie viele Elektronen werden bei der ionenbildung abgegeben?.
Ihr lieben können sich Atome nur verbinden( Gesetz der anziehung), wenn die Anzahl der Elektronen ungerade ist?.