Guten Tag, ich habe eine kleine Frage zu diesem Bild. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten. Cl (Chlor) befindet sich ja in der 3. Periode und hat somit auch 3 Schalen. Aber wieso wurden hier nur zwei Schalen dargestellt? Denn nach der 1. Schale mit 2 Elektronen folgt ja noch die zweite Schale…
Woher kennt man diese Ganzen Reaktionsmechanismen, wie die Additionsreaktion, Radikale Substitution und mehr? Also wie fand man heraus, wie das ganze auf molekulare Ebene stattfindet und wo sich was zusammenbindet und trennt?
Hallo ihr Lieben, ich habe eine Frage bezüglich der Atombindung bzw. der Kovalenten Bindung. Wann die Kovalente Bindung zustande kommt ist mir klar. Jedoch verstehe ich diese „Zusatz Spezifikationen“ nicht: ob es Hochmolekulare und Niedermolekulare oder polar und unpolar ist. Kann mir jemand erklären woher ich weiß wann es Hoch/Niedermolekular und polar/unpolar ist? Bitte nur…
Die chemischen Bindungstypen sind an sich einfach A) Si- muss kovalent Csf- ionisch Ne- stabil (würde uch mal so ausdrücken) Cu- metallisch …Bindung sein. B)Normalerweise kenne ich solche diagramme mit der Energieniveau besetzung und nicht so als Ladungsdichteverteilung der Valenzelektronen. 1.Frage: ist die die Ladungsdichteverteilung bei c höher als bei b und bei b ist…
Während Fluor die größte Elektronegativität mit 4,0 hat, hat Wasserstoff nur 2,2. Und das obwohl beide nur mehr ein Atom brauchen um im Edelgaszustand zu sein. Außerdem ist das Elektron des Wasserstoffatoms in einer kovolenten Bindung näher am Atomkern als bei einem Fluoratom. Erste Vermutung war jetzt, dass Wasserstoff einfach zu wenig positive Ladung durch…
Hallo Freunde! Kurze Frage: Was bedeuten die gekringelten Striche? MFG Mahuri
wurde irgendwie nicht fündig. Könnt Ihr es mir bitte sagen. Danke.
S besitzt statt erstrebenswerten 8 Valenzelektronen, ganze 12! Wenn das Thema komplexer ist, reicht es auch aus einen Begriff für ein solches Phänomen zu nennen. Dann kann ich selber nachlesen und mich schlau machen. Danke 🙂
Ich lerne gerade kovalente Bindungen mit den entsprechenden VB- und MO-Theorien und frage mich, wie die VB-Theorie die Bindung in He2+ erklären würde? Bei der MO-Theorie könnte man einfach sagen, dass das bindende Sigma-Orbital mit einem Elektronenpaar und das antibindenden Sigma-Orbital mit dem 3. Elektron besetzt ist, was zu einer Bindungsordnung von 1/2 führt. Wie…
Ich bin zufällig bei einer Beispielaufgabe auf das AuCl2- gestoßen, die Bildung kann ich mir nur folgendermaßen vorstellen (?): Aber warum sollte das bitte Stabiler sein? Vorher hatte das Chlor-Ion schon seine Valenzorbitale voll, dass andere Chloratom durch die Bindung mit dem Gold ebenfalls und das Gold hat durch die Bindung ebenfalls …5d106s1 -> 5d106s2…
Ich habe gelernt, dass Bindungen als ionisch gelten, sobald der Ionencharakter etwa 50% beträgt, was bei einer Elektronegativitätsdifferenz ab 1,7 (oder ab 2 nach der untenstehenden Tabelle) der Fall ist. In Zinn(II)-chlorid haben Sn und Cl jedoch nur einen Unterschied von 1,2, so dass ich die Benennung von Zinn(II) für Sn2+ und Chlorid für Cl-…
Hi Leute, es gibt ja drei räumliche Anordnung von Molekülen (gibt zwar mehr, aber die möchte ich nicht lernen). also einmal: Linear planar tetraedrisch kann ich sagen, dass bei einem Planaren Molekül das „E“ Atom im Bild sp2 hybridisiert ist und es deswegen zu einem planaren Molekül kommt. kann ich sagen, dass beim tetraedischen Molekül…