Aluminum bromide is to be produced from 35g of aluminum and 200g of bromine. How many grams of product are expected? M(Al) = 27g/mol and M(Br) = 80g/mol. I've already written down the formula and found n for aluminum (0.65 mol) and bromine (0.4 mol)…correct me if I'm wrong. The molar mass of AlBr3 is 267 g/mol. How do I get the n?
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Loading...Hello folks , I'm in 9th grade and am currently studying work and energy in physics. Unfortunately, I don't understand the topic, and especially I don't understand work. Can someone explain this to me? Many thanks in advance Louis
Hey, I have a chemistry exam on Monday and I don't know how to draw the valence bond formulas of the following compound: 5-Butyl-3-Ethyl-2-Methyl-4-Propyldecane-1,4-diol It would be really great if you could explain to me how to draw a connection like this. Best regards and thank you in advance!
The correct answer is a) so 2. Unfortunately I don't understand where the second atom with sp2 is located.
Hello everyone, can anyone help me? I have to convert the formula: "Xcrit = Kf2 – Kf1 / Kv1 – Kv2" to Kv2. Thank you in advance! Lg
Hello, I was given the following task in physics class: Proxima Centauri is the closest star to Earth, apart from the Sun. Its distance from us is 4.1 1013 km. Suppose an inhabitant of a planet near Proxima Centauri wants to order a pizza on Earth using light signals. The fastest spacecraft of the Earth-based…
Moin,
du stellst das Reaktionsschema zu dieser Reaktion auf:
2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
Dann siehst du, dass immer zwei Atome und 6 Bromatome sich zu zwei Formeleinheiten Aluminiumbromid vereinen.
Oder anders gesagt: 2 mol Aluminium (Al) reagieren mit 3 mol Brom (Br2) zu 2 mol Aluminiumbromid (AlBr3).
Das wären 54 g Aluminium und 480 g Brom.
Nun hast du aber weder 2 mol Aluminium noch 3 mol Brom, sondern nur 1,3 mol Aluminium und sogar nur 1,25 mol Brom.
Das rechnest du wie folgt aus:
m = n • M
Aluminium:
35 g = n [mol] • 27 g/mol
35 g + 27 g/mol = 1,3 mol
Brom:
200 g = n [mol] • 160 g/mol (beachte, dass es ein Brommolekül, Br2, ist!)
200 g ÷ 160 g/mol = 1,25 mol
Daher ist Brom der limitierende Faktor. Wenn das ganze Brom reagiert hat, wird vom Aluminium noch etwas (unverbraucht) übrig sein.
Dann kannst du anhand des Reaktionsschemas folgenden Dreisatz aufstellen:
3 entspricht 1,25 mol
2 entspricht x mol
1,25 mol ÷ 3 = x mol ÷ 2
2 • 1,25 mol ÷ 3 = 0,83 mol
Wenn 1,25 mol Brom vollständig reagieren sollen, braucht man dafür 0,83 mol Aluminium.
Das sind etwa 22,4 g Aluminium (m = n • M mit 0,83 mol und 27 g/mol ausgerechnet).
Dann kommen (gemäß dem Gesetz zur Erhaltung der Masse)
(200 g + 22,4 g =) 222,4 g Aluminiumbromid heraus. (35 – 22,4 =) 12,6 g Aluminium bleiben (unverbraucht) übrig.
LG von der Waterkant
wie immer: reaktionsgleichung hinschreiben, dann die Atommassen darunter und daran siehst du welches der Edukte der limitierende Faktor ist und wieviel Produkt maximal entstehen kann.
m.f.G.
anwesende
Wie erkenne ich den limitierten Faktor?
easy: stell dir vor aus 10g Edukt A und 15g Edukt B entstehen gemäß der Reaktionsgleichung 25g Produkt (aus den Molgewichten der Edukte und Produkt(e) ). Wenn du jetzt aber 20g Edukt B hast, dann können trotzdem nur 25g Produkt entstehen, weil nicht genug Edukt A da ist. Die überschüssigen 5g Edukt bleiben einfach übrig.