Kann man sagen, dass z.B. [Zn(OH)4]2- stabiler als [Zn(en)2]2+
ist aufgrund der Anzahl der Liganden? Oder spielen andere Faktoren wie Ladung auch eine Rolle?
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Loading...Ich muss für die Schule einen Steckbrief über Kohlenstoff erstellen. Ein Punkt der Dabei sein muss, ist, der Siedepunkt von Kohlenstoff. Da ich aber auf verschiedenen Internetseiten keine Einheitliche Antwort gefunden habe, dachte ich mir ob es vielleicht einer von euch weiß. Liebe Grüße
Hi, ich habe ein Problem. Ich bin Diabetiker und müsste mein Insulin kühlen. Hat irgendjemand eine Idee wie ich es 4 Tage am stück kühl halten kann
Hallo! Ich hab folgende Verbindung und meine meine Prioritätenliste sollte stimmen. Wieso hat die Verbindung dann aber (R) Konfiguration? Danke im Voraus
Warum bilden sich keine WBB zwischen CO² und CH⁴
Frage steht oben, konnte im Internet keine Angaben finden
It all plays a role. Charges, electronic properties of the ligands and the central atom, location and availability of the orbitals, etc.
In this case, you have a zinc as a central atom. This has a d10 configuration, i.e. the d-orbitals already fall away as potential binding partners. So you have to resort to the s- and p-orbitals and hybridize. Therefore, the tetrahedral structure. Now you have a lot of electron density at the central atom with the full d-orbitals. With the OH ligands you pack even more on top (both by charge and by the free electron pairs). It would be best to remove electron density. Although the nitrogen in the case of ethylenediamine cannot do this, it does not bring so many electrons. This is also a bidentate ligand, which simplifies coordination. So would say that en is better than ligand than OH, both complexes probably being relatively unstable.