Moin ich schreibe morgen NT und brauche noch Hilfe also als Beispiel Helium Massezahl – Ordnungszahl (4-2=2) hat das Atom dann 2 Elek- und 2 Protonen und noch was wie komme ich auf die Anzahl der Elektronen
Grüße Felix
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Loading...Die Frage entstand gestern Abend bei “Sektlaune” zum Thema Energieerzeugung, denn wir wohnen nahe eines grösseren alpinen Uranvorkommens in der Schweiz. Es geht darum: Könnte man mit zum Beispiel 100 Kilo Pechblende Wasser erwärmen? Offenbar strahlt Pechblende ja mehr als Uran 238. Natürlich würde das niemand einfach so machen, wegen der Gesundheitsgefahr, Gesetzgebung usw, die…
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kann mir jemand bitte den Lösungsweg geben.
Nein, keinesfalls. Viele Elemente treten als verschiedene Isotope auf, d.h. die Atome eines Elementes haben unterschiedlich viele Neutronen. Das finden wir häufig bei schweren Elementen, aber auch bei Wasserstoff (Deuterium, Tritium und Protium). Das ist wichtig bei der Wasserstoff-Fusion.
Das ist hauptsächlich bei leichten Elementen der Fall, so etwa bis zu 3. Periode, und bei solchen mit gerader Ordungszahl. Denn grundsätzlich sind gerade Zahlen von Protonen und von Neutronen stabiler, sodass Kerne mit einer ungeraden Anzahl an Protonen doch lieber eine gerade Anzahl am Neutronen haben, und dann sind sie natürlich nicht gleich.
Bei schweren Kernen nimmt der Anteil der Neutronen immer mehr zu, bis zu einem Verhältnis von 40:60 Protonen:Neutronen, die Anzahl ist da um zig verschieden.
1. Masse minus Protonenzahl gleich Neutronenzahl.
2. Bei ungeladenen Atomen gilt: Protonenzhl gleich Elektronenzahl
3. Protonen und Neutronenzahl ist nicht immer gleich. Bei den leichten Atomen passiert das zwar häufiger, aber es gibt sogn. Isotope mit unterschiedlichen Neutronenzahlen (und damit Massen) UND bei den schweren Atomen, wie Uran, steigt die Neutronenzahl ca. Auf das 1,5-fache der Protonenzahl!
Wie kommt das eigentlich, dass die Neutronenzahl auf das 1,5-fache ansteigt?
In einem groben Modell kann man sagen, dass es im Atomkern anziehende und abstoßende Kräfte gibt. Die Kernkraft zw. p+ und n0, p+ und p+ und n0 und n0 zieht an, die positive Ladung der p+ stößt ab.
Am Ende sind aber Atomkerne mit einem Übermaß an Protonen, aber auch an Neutronen, ODER einer sehr hohen Gesamtmasse instabil! Sie zerfallen von selbst, sind also radioaktiv!
Es gibt also je nach Masse ein ‘optimales’ Verhältnis, das bei leichten Kernen um 1:1 liegt, aber sich immer mehr Richtung der Neutronen verschiebt und iwann trotzdem nicht mehr stabil ist.
Man könnte also zB vereinfacht sagen, dass man immer so viele Neutronen braucht, dass kein Proton einen anderes Proton als direkten Nachbarn hat. Allerdings klappt das schon bei Helium nur im Zweidimensionalen.
Das hättest du mit einem Blick ins Periodensystem leicht selbst beantworten können.
Die Masse eines Atoms setzt sich im Wesentlichen aus der Anzahl der Protonen und Neutronen zusammen. Da gibt es mit zunehmender Masse gewaltige Differenzen.
Einfachstes Gegenbeispiel ist der Wasserstoff. Das weitaus häufigste Isotop hat 1 Proton und 0 Neutronen.
Im PSE hast du die Anzahl der Protonen (Ordnungszahl) und die mittlere Atommasse angegeben. Die Anzahl der Elektronen entspricht im ungeladenen Atom der Anzahl der Protonen. Die Anzahl der Neutronen erhälst du (von Isotopen mal abgesehen, von vielen Elementen gibt es Atome mit unterschiedlichen Neutronenanzahlen), wenn du die Anzahl der Protonen von der Atommasse abziehst.
Mvg
Es gibt auch Isotope eines Elements, die haben dann immer verschiedene Neutronenzahlen, zum Beispiel hat das C12 Atom 6 Neutronen und das C14 Atom hat 8 Neutronen. Beide Isotope haben aber natürlich 6 Protonen (Kohlenstoff).
Die Anzahl der Elektronen gibt die Ladung an. (Elektronen-Protonen)
Nein.