Hallo,
Wir sollen eine Redoxreaktion mit folgenden Elementen erstellen:
Ag²O reagiert mit Zink und Aluminium.
Mir ist klar, dass:
Ag²O + Zink => Ag + 2ziO
ist, aber zusätzlich Aluminium. Das haben wir wirklich noch nie gemacht Bitte sagt mir, wie man es löst…
LG
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Loading...Edukte:Fe und CrO4^2- Produkte:Fe^3+ und Cr^3+ Reaktion erfolgt in einem sauren Milieu. Kann mir bitte jemand die Teilgleichungen für die Oxidation und die Reduktion aufstellen? Danke!
Welcher der entstandenen Ester löst sich am besten in Wasser und warum? Es sind folgende Ester: Buttersäureethylester, Propansäurebutylester, Essigsäureethylester
Hallo habe dieses Natron zum Putzen, kann ich das in meine Laugenstangeb tun? (Bzw Natronlauge in de rich das koche) steht lebensmittelgerechte sauberkeit drauf
Hallo zusammen, ich bin nicht gut in Chemie und habe mich versucht mit den Aufgaben auseinanderzusetzen, nur kann mir jemand bei 2-4 helfen bitte
Hallo!Ich hoffe hier kann mir wer helfen, ich mache gerade eine Aufgabe für die Schule. Ich habe 10ml einer 0,35M NaCl Lösung und aus der nehm ich 7ml heraus. Wie lautet die neue Konzentration? Ich steh grad am Schlauch, kann ich hier c.V=c.V nehmen? dann komm ich aber auf eine höhere Konzentration als die Ausgangslösung
Es entstehen elementares Silber und die jeweiligen Oxide von Zink und Aluminium. Die Elementsymbole (Zn, Al) und die Stöchiometrie der Oxide (ZnO, Al₂O₃) mußt Du selber wissen; der Rest ist simples Ausgleichen.
Ag₂O + Zn ⟶ 2 Ag + ZnO
3 Ag₂O + 2 Al ⟶ 6 Ag + Al₂O₃
Darf man jetzt die beiden Edukte addieren? Dann lautet die Gleichung:
2Ag + ZnO +6Ag + Al²O³ = 6Ag +ZnO⁵ +Al²
Abgesehen davon, daß Deine Gleichung multipel falsch ist (ZnO₅?? Al₂??), soll man unabhängige Gleichungen nicht addieren. Der Grund ist, daß das Verhältnis Al/Zn in der wirklichen Reaktion beliebig ist, die Gleichung täuscht aber ein fixes Verhältnis 1:1 vor.
Woher hast du bei der 2 Gleichung 3 Ag²O + 2 Al?
Also weißt Du nicht, wie man Gleichungen ausgleicht. Hier in aller Länge.
Als erstes mußt Du wissen, welche Stoffe eigentlich vorkommen sollen. Wenn Du das nicht weißt, dann mußt Du es irgendwoher in Erfahrung bringen. Hier mußt Du wissen, daß das unedle Metall dem edlen den Sauerstoff klaut und ein Oxid bildet. Du mußt aus wissen, welche Formel das Oxid hat (manchmal kann man sich das aus dem Periodensystem zusammenreimen).
Dann landest Du bei folgendem Gerüst einer Reaktion:
Ag₂O + Al ⟶ Ag + Al₂O₃
Jetzt müssen die Koeffizienten richtiggestellt werden. In diesem Fall ist das ganz einfach: Um ein Al₂O₃ zu machen, brauchen wir drei O-Atome, also auch drei Ag₂O-Einheiten. Das tragen wir ein:
3 Ag₂O + Al ⟶ Ag + Al₂O₃
Da links drei Ag₂O und somit 6 Ag-Atome sehen, müssen wir das rechts korrigieren
3 Ag₂O + Al ⟶ 6 Ag + Al₂O₃
und ebenso brauchen wir links 2 Al-Atome
3 Ag₂O + 2 Al ⟶ 6 Ag + Al₂O₃
Ausgleichen hatten wir auch nicht… Zumindest nicht davon gehört.
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