Ordnungszahl von C2O4?
Hallo, ich kenne eigentlich die Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen, doch ab und zu stoße ich auf Moleküle, bei denen das irgendwie nicht so viel Sinn ergibt. Ich habe mir die Strukturformel aufgezeichnet, das hat mich noch mehr verwirrt: Zwei Doppelbindungen und zwei Einfachbindungen. Woher hat das Sauerstoffatom mit der Einfachbindung das zusätzliche Elektron?
Und noch mal allgemeiner, ich hoffe man verstehts: Ich möchte mir in Zukunft nicht immer die Strukturformel aufzeichnen müssen.
Ich meine, unser Lehrer hat uns das so erklärt: Du hast 4 Sauerstoff-Atome, guckst ins PSE und dann weißt du, dass alle zusammen -8 ergeben (verstehe ich). Dann versucht man die -8 mit den C-Atomen bis -2 auszugleichen und teilt die +6 durch zwei (versteh ich auch). Aber warum fängt man nicht mit dem C-Atom an? Liegt das vllt. daran, dass das das Zentralatom ist oder gibts dafür einen anderen Grund? Warum gibt es Atome, nach denen sich die anderen richten
Vielen Dank im Voraus
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There is no connection C2O4 — at least I would be very surprised if this appears somewhere.
Perhaps you are talking about the oxalate anion C2 O42 ̄, in this case the number of oxides is found with the trivial method, that the O is assigned to the O simple −II and the cohesive material is then selected so that the sum of the oxidation numbers results in the charge of the particle — you see immediately C+III.
The oxidation number can be read more reliably from the structural formula. The binding electrons are split up corresponding to the electronegativity, then only one electron remains of the carbon atom (half C-C bond), i.e. it has three electrons less than in the atom, i.e. oxidation number +III.
The oxalate ion is the anion of oxalic acid. This is a divalent acid, accordingly gives off two protons by the two O atoms on which they hang, tearing the binding electrons per se. And keep it.
Because it’s easier to start with the OZ of atoms where you know clearly. Oxygen is the atom with the second highest electronegativity, i.e. if it can somehow have recorded its two electrons, then it will have done that. And accordingly stand on the OZ-II. Only exceptions are peroxides and elementary oxygen. So a pretty clear thing.
What about the C atoms… well, where would you have come out? Would you have accepted +IV because the four valence electrons have to be released as atoms in the 4th main group? Then you wouldn’t have come to the right conclusion here.
Because different atoms behave differently. For example, have different electronegativities.