Neutralisationsreaktion Enthalpie berechnen?
Für die Reaktion (1 votes)
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Hallo zusammen, wenn eine Bindung zwischen zwei Molekülen oder Atomen vorliegt zieht man ja die Elektronegativitätswerte voneinander ab, aber wie macht man es bei drei? Zum Beispiel bei KOH? Und wie lautet die Schreibweise dann? Danke im Voraus!
Warum redet man von Wasserhärte?
Muss ein Measurement an Verification Protokoll machen (M&V-Plan), deshalb die Frage. Also die 4500kWh pro Jahr beziehen sich auf eine Schreinerei 450m², was geht denn an Energie noch alles weg und wie groß ist das ungefähr und was muss man wo messen? Wassertemperatur etc.?
-56 kJ/mol ist die Neutralisationsenthalpie für ein Mol Oxoniumionen mit einem Mol Hydroxidionen. Da jeweils n = 10 mol der Ionen reagieren, ist der molare Wert mit 10 zu multiplizieren, um die gesamte Reaktionsenthalpie zu erhalten.
Das ist mal eine klare Antwort, vielen Dank!
Wie Du richtig schreibst, läuft bei einer Neutralisation die folgende Ionenreaktion ab:
H₃O⁺ + OH⁻ –> 2 H₂O
Es sind laut Tabelle (s. Internet) die folgenden Standardbildungsenthalpien in kJ/mol:
H₃O⁺ -285
OH⁻ -230
H₂O(l) -285
Dann ist ΔHf° = ΣHf°(Produkte) – ΣHf°( Edukte)
Ich erhalte: ΔHf° = -55 kJ/mol
Dankeschön, das hatte ich allerdings so weit auch schon berechnet (siehe Fragestellung). Könntest du mir noch sagen, welche der gegebenen Stoffmengen ich jetzt damit multiplizieren muss, um auf die absolute Enthalpie zu kommen? (nicht pro Mol, sondern der tatsächliche Wert, der bei der Reaktion frei wird!)
Wenn n(H₃O⁺) = 1 mol mit n(OH⁻) = 1 mol reagiert, dann erhältst Du das Ergebnis, das Du durch Berechnung erhalten ist.
Welche Enthalpie ist zu erwarten, wenn man die gegebenen Stoffmengen (s. Aufgabe) miteinander reagieren lässt?
Die Einheit ist dann natürlich nicht J/mol.
Also nutze ich die 10 Mol und erhalte dann 550 kJ ?
Das letzt Wort im ersten Satz muss natürlich heißen: “hast”.