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Picus48
1 year ago

-56 kJ/mol ist die Neutralisationsenthalpie für ein Mol Oxoniumionen mit einem Mol Hydroxidionen. Da jeweils n = 10 mol der Ionen reagieren, ist der molare Wert mit 10 zu multiplizieren, um die gesamte Reaktionsenthalpie zu erhalten.

vach77
1 year ago

Wie Du richtig schreibst, läuft bei einer Neutralisation die folgende Ionenreaktion ab:

H₃O⁺ + OH⁻ –> 2 H₂O

Es sind laut Tabelle (s. Internet) die folgenden Standardbildungsenthalpien in kJ/mol:

H₃O⁺   -285

OH⁻   -230

H₂O(l) -285

Dann ist ΔHf° = ΣHf°(Produkte) – ΣHf°( Edukte)

Ich erhalte: ΔHf° = -55 kJ/mol

vach77
1 year ago
Reply to  vach77

Wenn n(H₃O⁺) = 1 mol mit n(OH⁻) = 1 mol reagiert, dann erhältst Du das Ergebnis, das Du durch Berechnung erhalten ist.

Welche Enthalpie ist zu erwarten, wenn man die gegebenen Stoffmengen (s. Aufgabe) miteinander reagieren lässt?

Die Einheit ist dann natürlich nicht J/mol.

vach77
1 year ago
Reply to  vach77

Das letzt Wort im ersten Satz muss natürlich heißen: “hast”.