ich würde mich für ein Beispiel freuen wie man da so ran geht
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Loading...Ich habe eine sehr dringende Frage: Wir sollen Metall + Säure reagieren lassen. 2 H3PO4 + 6 K ———> 3 H2 + 2 K3PO4 Warum ist da 6 K wir haben es so gelernt die Wertigkeit von H indemfall H3 und K1 verwechseln sich, ABER warum steht da nicht 3K?
Hey, die Aufgabe lautet: Berechnen Sie für jeden Teilschritt und die Gesamtreaktion die zugehörige Reaktionsenthalpie. Vielen Dank.
Hier ein Beispiel-Bild: (Kann man auch auf YouTube finden den Ausschnitt aus der Serie)
Hallo, mir sind zwei Gleichungen mit der jeweiligen Standardreaktionsenthalpie gegeben. Wie ich es verstehe muss ich die Gleichungen und dementsprechend dann auch die Enthalpien zusammensetzen, um auf die gefragte Standardreaktionsenthalpie von der Ziel Gleichung zu kommen. Leider finde ich nirgendwo ein Beispiel wie man das macht, hat jemand eine Idee? danke im Voraus.
Hallo alle…mein Chemie Lehrer hat uns diese Aufgabe geschickt…ich krieg’s aber nicht hin…kann mir jemand helfen? Die Aufgabe ist: Überlegt euch, wie man beweisen kann, dass Kerzenwachs mit Sauerstoff reagiert. Das Experiment dazu war eine Schwimmende, entzündete Kerze, der ein Deckel aufgesetzt wurde…
Angenommen man hätte c (CuSO4) = 0,01 mol gegeben. Wie hoch wäre dann c (Cu 2+)? Ist es dann auch 0,01 mol oder 0,01/2 mol?
This applies only to compounds of gaseous substances. Solids and dissolved/or liquid substances are thus not counted.
(a)
on the starting material side are three gas particles, on the product side are five gas particles. When the pressure is increased, the equilibrium thus shifts to the starting material side, since there are fewer gas particles.
(b)
on the starting material side is not a gas particle, on the product side is a gas particle. When the pressure is increased, the equilibrium thus shifts to the starting material side, since there are fewer gas particles.
(c)
on the starting material side is a gas particle, on the product side are two gas particles. When the pressure is increased, the equilibrium thus shifts to the starting material side, since there are fewer gas particles.
(d)
on the starting material side are four gas particles, on the product side is a gas particle. When the pressure is increased, the equilibrium thus shifts to the product side, since there are fewer gas particles.
This applies to e)
on the starting material side is not a gas particle, on the product side is a gas particle. When the pressure is increased, the equilibrium thus shifts to the starting material side, since there are fewer gas particles.
(a)
on the educt side are nine gas particles, on the product side are ten gas particles. When the pressure is increased, the equilibrium thus shifts to the starting material side, since there are fewer gas particles.
To your questions, a simple school attempt shows how to shift the balance through a pressure knurling in gas reactions.
The reaction
2 NO2 ⇌ N2O4
Gas
brown colour
The brown NO2. If the die is drawn in the direction of the outlet of the piston sampler, the pressure is reduced and the equilibrium is displaced in the direction of the colorless N2O4 .
Note to some answers: There are no “ga-shaped particles”, only particles of gaseous substances.
Doesn’t matter, but it’s important to avoid misconceptions.
Just count the number of gaseous particles on both sides of the reaction. If more gaseous particles are on the product side, the GW shifts in the starting material side with an increase in pressure and, in the other hand, when more gaseous particles are on the starting material side.
Your testimony only applies to gases. Please note this