Löslichkeitsprodukt und Komplexbildung?
In einer Ammoniaklösung liegt nach der Disszoziation eine Konzentration von undissoziertem Ammoniak von 0,06 mol/L vor. Das Volumen der Ammoniaklösung beträgt 7,6 L. Wie viel ng von Ni(OH)2 lassen sich darin maximal lösen?
Alle Konstanten (Basenkonstante und Löslichkeitsprodukt) sind aus der zur Verfügung gestellten Literatur zu entnehmen.
(Geben Sie das Ergebnis bitte mit einer Nachkommasstelle und ohne Einheit im Ergebnisfeld an)
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If from a stoichiometric conversion to the soluble [Ni(NH)3)6)2+
the 0.01 mol/l of Ni(OH)2 * 7.6 l * 92.7 g/mol (molar mass)=7.0452 g of nickel hydroxide.
the NH3 ->NH4+ reaction lies very far on the left, i.e. it is only a little (NH4)+ that could react back to dissolve even more nickel hydroxide than NH3.
Starting from a base constant for ammonia of 1.75*10^-5, the maximum would be 0.001025 mol/l NH3 * 7.6 l * 92.7 g/mol /6=0.12 g nickel hydroxide.
This would be a maximum of 7.1655 g.
However, I only know the dissolution of nickel hydroxide in one Excess of ammonia and am therefore not sure whether the material is converted stoichiometrically.