Komplexbildung?
Hallo an alle,
Ich bin zurzeit mit einer Chemierechenaufgabe beschäftigt (siehe Bild) Ich weiss, dass man K1 durch das Massenwirkungsgesetz ausrechnen kann.Dafür braucht man die Konzentration von Strontium, Nitrat und die Konzentration des Komplexes. Die Konzentration lässt sich leicht aus den Angaben des Textes ausrechnen.Nur bei der Kontentration des Komplexes bin ich mir unsicher.Kann mir jemand helfen? Wie lässt sich diese in diesem Beispiel ausrechnen?
Danke im Voraus!🙂
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In einer 10⁻³ mol/l Lösung von Sr²⁺ mit 0.05 mol/l NO₃⁻ liegen also 25% des Strontiums als Komplex [SrNO₃]⁺ vor, das sind 2.5⋅10⁻⁴ mol/l, der Rest also 7.5⋅10⁻⁴ mol/l als unkomplexiertes Sr²⁺; die Nitratkonzentration ist im Gleichgewicht fast gleich der Anfangskonzentration, genau 0.05−2.5⋅10⁻⁴ = 0.004925 ≈ 0.05 mol/l
Die Gleichung zur Komplexbildung ist
Sr²⁺ + NO₃⁻ ⟶ [SrNO₃]⁺
Und jetzt brauchen wir nur noch ins Massenwirkungsgesetz einzusetzen:
Meine Frage ist eher warum c( SrNo3)+ = 2.5 * 10 ^-4 mol/l ist.Wie kommt man darauf? Den Rest habe ich schon verstanden:)
In der Angabe steht doch, daß insgesamt 10⁻³ mol/l Strontium im Spiel sind und daß 25% davon als [SrNO₃]⁺ vorliegen, also c(SrNO₃⁺) = 0.25⋅10⁻³ = 2.5⋅10⁻⁴ mol/l
Woher die, die die Angabe verfaßt haben, das wissen, ist natürlich eine andere Frage. Bei einem Übergangsmetallkomplex würde man das im einfachsten Fall photometrisch messen, aber bei so einem Hauptgruppenelement … keine Ahnung … vielleicht geht es mit EXAFS.
Danke!😊
Die Gleichgewichtskonzentrationen von Sr und Komplex stehen praktisch direkt da (75% bzw. 25% von den 10^-3 mol/L). Die 0,25 × 10^-3 mol/L NO3- im Komplex musst du allerdings auch von den 0,05 mol/L KNO3 abziehen, um die Gleichgew.-konz. von NO3- richtig einzusetzen.
Ich bin mir nicht ganz sicher ob dir das hilft.