Cathode reaction fused salt electrolysis aluminum oxide?
Hello, I have the following question.
During the fused salt electrolysis of aluminum oxide, the aluminum ion at the cathode becomes aluminum in pure/neutral form.
Now I should set up the reaction at the cathode.
I have now written Al3+ + 5e- reacts to form Al.
In the solution Al3+ + 3e- reacts to form Al.
Now I don't understand why it only takes 3 electrons to become neutral? An atom always needs 8 valence electrons to become neutral, right? I assumed Al3+ has 3 electrons in its outer shell, so it needs 5 more to be satisfied.
(2 votes)
Loading...
Ein Atom braucht 8 Elektronen in der Außenhülle, um sich wohlzufühlen, oder 2 in der 1. Schale. Deswegen kommen auch nur die Edelgase atomar vor, alle anderen verbinden sich so, dass es (mehr oder weniger) passt.
Aluminum kommt als dreiwertiges Kation vor, hat alle Elektronen der 3. Schale abgegeben und somit ist die 2. Schale die äußere, mit 8 Elektronen. Wenn du dem Al-Ion mit Zwang 3 Elektronen aufdrängst findet es eine Notlösung, sich zu einem Metall umzubilden, wo die Außenelektronen ein sog. Elektronengas bilden, aber optimal ist diese Lösung nicht.
Neutral heißt nichts anderes als ungeladen, unabhängig davon, ob dieser Zustand stabil ist.
Achja stimmt.
Ich hatte mich mit dem 3+ vertan. Ich dachte es hätte noch 3 auf der Außenschale, aber wie sie sagten, es hat 3 abgegeben. Und klar die 3 braucht das Al wieder um in den „Ursprungszustand“ zu kommen und das Elektronengas zu bilden. Vielen Dank 👌