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Negativer pH Wert?

Bytijana2902

Ich bin gerade am üben für die Chemie Klausur und bin mir bei einer Aufgabe nicht sicher ob meine Lösung stimmt. Aufgabe lautet so: Ein Platinstab wird in eine Salzsäure-Lösung gehalten. Zusätzlich gibt es eine Wasserstoffzufuhr. Es wird ein Redoxpotential von 0.0295 V gemessen. Welchen pH-Wert kann man in der Lösung messen? (weitere Angaben: p(H2)=101.3…

Wenn man in der Chemie vom Drehen um Einfachbindungen redet, meint man das Drehen von Atomen und Atomgruppen um die Achse einer Einfachbindung, richtig?

Bytwidaldes

Also quasi wie eine Türklinke die um die Achse des zur Tür zeigenden Teils dreht. Kann man bei Ringen wie den Zuckern bei den einzelnen Einfachbindungen auch um die Achse der Einfachbindungen drehen? Ich glaube nicht, weil ein Ring ja geschlossen ist und sich die Atome nicht flexibel genug bewegen können, weil sie ja durch…

Woran erkenne ich eine Säure bzw. Base zum Beispiel bei Ammoniak NH3 und NH4?

ByLeonie89278

Hallo 😉 Ich habe eine Frage zur folgenden Aufgabe: Wie ist der pH-Wert einer NH3/NH4+-Pufferlösung mit (NH4+)= 0,25 mol/L und (NH3)=0,55 mol/L? Also eigentlich verstehe ich die Aufgabe, man muss ja einfach die Henderson-Haselbalch-Gleichung verwenden und die Wert von NH3 und NH4+ einsetzen. Und den pKS= 9, der in der Aufgabe a) schon gegeben wurde….

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indiachinacook
indiachinacook
1 year ago

Your example is only detachable if one has given acid constants or has good chemical experience that one can estimate usable.

  1. HCO3 ̄ comes from carbonic acid (pK1=6.36, pK2=10.33). It is an ampholyte, so we take the approximation formula pH=1⁄2(pK1+pK2)=8.35
  2. HPO3 ̄ comes from phosphoric acid (pK1=2.148, pK2=7.198, pK3=12.319). It is also an ampholyte thus pH=1⁄2(pK2+pK3)=9.76; a more accurate formula gives 9.72
  3. acetate comes from acetic acid (pKa=4.75); it is a base because it can no longer release H, i.e. pH=1⁄2(14+pKa+lg(c))=8.88
  4. HSO4 ̄ comes from sulfuric acid (pK1≅-3, pK2=2). It looks like an ampholyte, but because of the high strength of the first dissociation stage of the H2 SO4 it is extremely little basic and reacts in dilute solutions only as an acid, namely as a medium strength: pH = −lg(√(√(1⁄4Ka2+Kac)−1⁄2Ka)=1.57
  5. Cl ̄ can’t do anything because the hydrochloric acid is very strong: pH=7

This is not entirely true to your predetermined values, but good enough that you can assign it with hangings and worts.

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Jajsjwyndbskie
Author
Jajsjwyndbskie
1 year ago
Reply to  indiachinacook

ohje , these are really complicated computing paths 😕. But in any case thank you for your help, I’m calmed that it wasn’t completely just lying to me haha

I’ll let this be explained again by my chemistry teacher

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