Galvanic cell between silver and iodine?
For a galvanic cell with the cell diagram: Ag|Ag+||I2|I^-, this means that silver is oxidized (Ag -> Ag+ + e^-) and iodine is reduced (I2 + 2e^- -> 2I^-). If you look at the redox potentials, you find +0.54 V for iodine and +0.80 V for silver. Since silver has a higher redox potential, shouldn't it be reduced? Why is it oxidized? If you now calculate the cell voltage, it would mean the following:
E = 0.54 V – 0.80 V
E = -0.26 V
That wouldn't make sense for a galvanic cell either.
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Ag⁺ + e⁻ ⇌ Ag ist erst mal nur ein Redoxpaar und keine Reaktion. Deshalb benutzt man auch den Pfeil in beide Richtungen. Die reale Richtung ergibt sich aus dem Potential dieses Paares und dem des Reaktionspartners.
Also ja, Silberionen werden reduziert und Iodidionen werden oxidiert.
Die Silberreaktion verläuft nach rechts, die Iodreaktion nach links, wenn du sie denn richtig aufschreibst.