Energie in Joule beim erhitzen von Wasser?
Hallo an alle Physiker da draußen,
Ich schreiben bald einen Physik 10h-Test. Bis jetzt haben wir im Unterricht nur berechnet wie viel Energie beim erhitzen von Wasser, Eis und Wasserdampf benötigt wird, dabei haben wir dann immer die Formel Q= C×m×ΔT genutzt. Gerechnet haben wir dann aber nur mit einem Aggregatzustand also nur mit Wasser oder nur mit Eis. Meine Frage wäre jetzt aber wie man bei einer Aufgabe die auf zwei oder drei Agreggatzuständen basiert, vorgeht ( zb. 1l Wasser wird von 0°C auf 130°C erwärmt, wie viel Energie wird benötigt (Einheit natürlich Joule))
Muss ich da jetzt erst ausrechnen wie viel Energie benötigt wir um Wasser von 0°C auf 100°C zu erwärmen und dann wie viel Energie benötigt wird um Wasserdampf von 100°C auf 130°C zu erwärmen und die Ergebnisse in Joule dann zusammen addieren oder muss beim wechseln des Aggregatzustandes noch ein zwischen Schritt für das verdampfen an sich machen wie zb. Q=e×m?
Freue mich auf eure Antworten…
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That’s it.
Example: 1 kg of ice with -18° C. are to be refurbished in steam at 130° C. How much energy is needed? Then you have to calculate each shot individually and then sum it up at the end:
1)Reheating of ice from -18 °C to 0°C (37.1 kJ)
2) Melt the ice. (335 kJ)
3) heating the water from 0° C. to 100° C. (419 kJ)
4) Evaporating the water (2260 kJ)
5) heating the steam from 100° C. to 130° C. (62.4 kJ)
Total: 3113,5 kJ
That’s exactly what “or” is right here. The total energy required consists of 3 components:
Heat water to 100° plus Evaporate water plus Heat steam
You should still have the enthalpy of fusion or enthalpy of evaporation.