Elektronenkonfiguration eines Eisen(II)-Kations?

Hallo, ich soll die Elektronenkonfiguration eines Eisen(II)-Kation angeben, bekomme aber eine andere Lösung als in meinem Buch steht. Laut meines Buchs ist der letzte Teil der Konfiguration 3d^3, ich habe allerdings 3d^6. Nun frage ich mich was die richtige Lösung ist

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indiachinacook
3 months ago

Das Fe-Atom hat […] 4s² 3d⁶, und die Ionen haben Fe²⁺ […] 3d⁶ und Fe³⁺ […] 3d⁵. Du hast also mit Deinem Einwand recht.

Der Grund ist, daß Kationen die Schalen von s bis d geradeaus besetzen, also 1s→​2s→​2p→​3s→​3p→​3d→​4s→​4p→​4d und die Verwirrungen des Aufbauprinzips (3d erst nach 4s etc) ignorieren.

MeisterRuelps, UserMod Light

Es werden zuerst die beiden Elektronen vom s-Orbital abgegeben, das ist energetisch am günstigsten..schau mal das Orbitalbesetzungschema an 😉 dann findest Du den Grund.

Dafür spricht auch die Ladung: zwei Elektronen abgegeben = 2-fach positive Ladung