Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?
a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65
b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)
c)Natriumacetat (0,1mol/l)
d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11
e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)
bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698
den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege
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Loading...Hallo, kann mir wer möglichst kurz und einfach erklären wie man Uran abbaut oder wie Uranabbau funktioniert. Im Internet hab ich leider nichts passendes gefunden. Dankeschön
wenn man sich den Fall der Oxidation von 2-Propanol zu Propanon mit Kupferoxid anschaut: zwei Wasserstoffatome vom 2-Propanol-Molekül werden abgespaltet und reagieren mit Sauerstoffatom vom Kupferoxid zu Wasser. Wenn bei der Abspaltung von Wasserstoffatomen H+-Ionen entstehen, haben dann das Sauerstoffatom und Kohlenstoffatom vom 2-Propanol-Molekül jeweils ein Elektron mehr. Dann sind es zu viele Elektronen im…
Hallo, ich bräuchte auf die schnelle Hilfe um auf c und ß von H2O2 sowie Peressigsäure zu kommen. vielen Dank.
Hallo, wie kann ich den PH Wert unseres Leitungswassers ermitteln? Ist ja Region abhängig. LG
Hallo ich verstehe nicht ganz warum bei der pyranose die OH Gruppe am 2C-Atom nicht oben steht. Es folgt zweimal eine OH-Gruple auf der linken Seite, somit müsste die OH-Gruppe nach der ersten, zweimal oben stehen, aber beim 2 steht sie plötzlich unten .
There are a total of two relevant formulas for pH calculation, once in the case of strong acids which virtually completely dissociate, and once in the case of weak acids in which there is hardly any dissociation. We skip the pH formula for medium-strong acids.
With strong acids, the pH is calculated by
because you can start from a complete dissociation.
With weak acids, you expect
It should be noted that in the case of corresponding bases, you must first calculate the pOH value to weak acids (e.g. in the case of acetate) above the pKB value before you are then using the relationship
pH + pOH = 14
to pH.
Formic acid is also a relatively weak acid… how do I get worth the KS? That would be 10^14-3,65 so KS= 10^10,35
The pKS value is sufficient for the pH calculation. But if you want to determine the Ks value from the pKs, you expect
KS = 10^-pK