CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g) Gleichgewichtsverschiebung bei Druckerhöhung?
Hallo,
wie verschiebt sich bei der obigen Gleichung das Gleichgewicht, wenn der Druck erhöht wird? Ich glaube nach links, aber als Lösung habe ich “nach rechts”. Ich wollte fragen, ob ich wirklich falsch bin. Vielen Dank.
Increase of the pressure at constant temperature shifts the equilibrium to the left. CaCO3 and CaO are fixed, so Kp=p(CO2) applies.
I only know this reaction from the inorganic as a “alk-burning”. Calcium carbonate is burned at high temperature to form C dioxide and Caoxide.
The GGW preferably goes to CaO, since this is favored.
Increase of temperature, pressure and pH medium usually favor the formation of product, here CaO.
That would be my explanation, no assurance;)