Berechnung des Titers der selbst hergestellten Maßlösung:?
Hey, haben in der schule titriert wobei ich ein Protokoll schreiben muss wo ich den titer berechnen muss der selbst hergestellten Maßlösung. Wäre echt lieb wenn einer helfen könnte.
c(NaOH) = 0.1 mol/l
Die Natronlauge wurde wie folgt hergestellt: mit 2 g Natriumhydroxid-Plätzchen in einem 500 ml Messkolben gelöst ->m(NaOh) =2 g
Die Maßlösung
0.5 g an kaliumhydrogenphtalat wurden eingewogen und auf 50 ml mit VE-Wasser aufgefüllt dies wurde dann mit 5 tropfen thymolblau von rot über gelb nach blau titriert.
meine gemessenes Volumen ist
V1= 26,60
V2= 26,50
V3= 26,65
Vielen dank im Voraus
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Du hast eine c≈0.1 mol/l NaOH hergestellt. Dann hast Du 0.5 g Kaliumhydrogenphthalat als Urtiter (M=204.222 g/mol, n=m/M=2.448 mmol) damit titriert und im Mittel 26.58 ml Deiner NaOH dafür verbraucht.
Hydrogenphthalat ist eine einbasige Säure, reagiert mit NaOH also im Stoffmengenverhältnis 1:1. Also enthielten 26.58 ml Deiner NaOH genau 2.448 mmol NaOH, und die echte Konzentration der NaOH ist c=n/V=0.0921 mol/l.
Ich habe aber ein kleines Problem mit Deiner Vorgangsweise: Für jede der drei Titrationen hast Du neue Urtitersubstanz eingewogen. Aber Du wirst doch nicht jedes Mal die Waage so lange gequält haben, bis sie genau 0.5000 g anzeigt? Normalerweise wiegt man drei leicht unterschiedliche Massen (z.B. 0.4963 g, 0.4892 g und 0.5121 g) ein, so wie es halt auf der Waagschale landet, bestimmt dann die Stoffmenge nᵢ=mᵢ/M für jede Einwaage und die Konzentration cᵢ=mᵢ/(MVᵢ) aus dem jeweiligen Verbrauch und mittelt zuletzt darüber.