Bei der Reaktion von Natrium und Schwefel entstehen 340g Natriumsulfid. Wie viel Gramm Schwefel haben reagiert?

Moin,

zunächst stellst du das Reaktionsschema auf:

2 Na + S → Na₂S

Daran kannst du erkennen, dass zwei Mol Natrium mit einem Mol Schwefel zu einem Mol Natriumsulfid reagieren.

Dann brauchst du den Zusammenhang zwischen Stoffmenge n [in mol] und Masse m [in g]. Dieser Zusammenhang lautet

m [g] = n [mol] • M [g/mol]

Die Masse m des Produkts (Natriumsulfid) ist mit 340 g vorgegeben. Die molare Masse M kannst du einem guten Periodensystem der Elemente (PSE) entnehmen. Sie beträgt für Natrium 23 g/mol und für Schwefel 32 g/mol. Ein Mol Natriumsulfid hat demnach die molare Masse M von (2 • 23 g/mol + 32 g/mol =) 78 g/mol

Damit kannst du die Stoffmenge n des Produkts ausrechnen:

n [mol] = m [g] ÷ M [g/mol]

n [mol] = 340 g ÷ 78 g/mol

n [mol] = 4,36 mol

Nun weißt du, dass 4,36 mol Natriumsulfid mit der Masse 340 g entstehen.

Da du aus dem Reaktionsschema vom Anfang auch weißt, dass aus einem Mol Schwefel am Ende ein Mol Natriumsulfid werden, kannst du nun mit der ausgerechneten Stoffmenge n des Natriumsulfids auf die Stoffmenge n des eingesetzten Schwefels schließen. Es werden 4,36 mol Schwefel eingesetzt (weil am Ende 4,36 mol Natriumsulfid entstehen).

Und damit kannst du nun wieder die Masse berechnen:

m [g] = n [mol] • M [g/mol]

m [g] = 3,46 mol • 32 g/mol

m [g] = 110,72 g

Antwort: Damit 340 g Natriumsulfid aus den Elementen entstehen, müssen 110, 72 g Schwefel reagieren.

LG von der Waterkant