Auf Wikipedia steht, dass die Baseninduzierte Esterhydrolyse NAHEZU unumkehrbar ist?!
Was heißt nahezu?
Wie oder unter welchen Umständen ist sie denn reversibel?
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Loading...Hall ich war gerade im Bad weil ich duschen wollte und mir ist aufgefallen das ich in WC Feininger gestiegen bin und das mit einer offenen balse. Nun die Frage ist das schlimm? Reicht Desenfiktionsmittell?
Also im Bereich der Kunstoffchemie. Wenn jemand eine Doktorarbeit im Bereich der Organokatalyse geschrieben hat, kann er dann trotzdem als Polymerchemiker in der Kunststoffindustrie arbeiten?
Warum dienen hier genau 14 H+ Ionen und reechts 7 H2O-Moleküle zur Ladungsausgleich? Links kommt ja insgesamt ohne den H+-Ionen auf 8 Ionenladungen. Warum werden sie durch genau durch 14 H-Ionen ausgeglichen?
Hey nehme gerade Asperin complex aufgrund meiner Erkältung heute geht es mir viel besser wodurch ich es nicht mehr brauche, am Samstag also in 2 Tagen hatte ich vor was trinken zu gehen ich weiß das der gleichzeitige Konsum von alk und Acetyl…. Die Magenschleimhaut reizt aber ab wann nach dem Absetzen des Asperin kann…
The acid ester hydrolysis is reversible. Both the back and back reaction first require protonation. Subsequently, the deprotonation occurs again. Since protons are always available under acidic conditions in order to initiate either the back- or back-reaction, a chemical equilibrium is present here. The acid used for this reaction is in fact a catalyst here, since the protons are re-formed at the end of each reaction:
The basic ester hydrolysis ( hydrolysis) proceeds via another mechanism. Hydroxide ions enter into the reactions, but they are not re-formed, but instead alkholate ions. This is why it makes sense to speak of base-induced and not of base-catalyzed. This is also an equilibrium reaction:
Alcoholates are generally more powerful bases than carboxylates. For comparison: Hydroxide has a pKb value of -1.74, acetate of 9.25 and ethanolate of -1.9. The carboxylic acid formed thus does not retain its proton, but is deprotonated by the alcoholate and this step is irreversible. However, since the reaction requires a carboxylic acid, it cannot take place. In theory, the pure formation of the carboxylic acid is reversible. However, since this reaction is inevitably followed by an irreversible step, this leads to the entire hydrolysis becoming irreversible.
That’s all nicely explained, but nothing new
The “nearly” means that the esterification can take place in principle. In the sense that there is no large thermodynamic barrier here that makes this step impossible under normal conditions. A carboxylic acid (not the carboxylate) is formed with alcoholate in small amounts. This, however, again immediately hydrolyses, driven by the fact that, at the same time, carboxylic acid is continuously removed from the equilibrium by deprotonation. Efficient esterification is thus nevertheless not possible.
makes sense 👍 thanks